物质的量教案一等奖
1、物质的量教案
一、教材分析
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量
的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知士标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析：
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、 教学程序：
[课前检测]：
(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原
(3)1个C中含___个质子，___个电子。
(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g ， 计算12g碳含多少个碳原子?(约6.02X1023个碳原子)
[小结]：
用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、物质的量教案
1.有关溶液的知识网络
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系
对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律
一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：
m1w1=m2w2本知识导学运用
本知识诠解重要提示1.物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
单位：molLB或molm-3
（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。
2.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）常用仪器
①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制
①操作步骤：
a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
b.称量→用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。
c.溶解或稀释→在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。
d.移液→将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）
e.定容→向容量瓶中加水至离刻度线2~3cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀→盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶→贴标签。
②应注意的问题：
a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格侍定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意体积的溶液。
b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。
d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。
e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。
f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。
3.基本计算
（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：
1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
2.容量瓶使用应注意
(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。
(2)使用前要检查是否漏水。
(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
4.思考：（1）在托盘上称量NaOH固体应注意什么问题？
（2）稀释浓H2SO4时应注意什么问题？
答案：（1）因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。
（2）把浓H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。
4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管侍体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。
(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1V1=c2V2
（2）有关溶质B的基本计算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：
cB=
注意理解上述表达式中各英字符所表达的意义及单位：
nB——溶质B的物质的量（mol）
ω——溶质B的质量分数
V——溶液体积（L）
cB——溶质B的物质的量浓度（mol/L）
mB——溶质的质量（g）
B——溶质B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
3、物质的量教案
[课题] 第三章第一节:物质的量
[课时] 1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量
[类比] 物质的量竖际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准竖际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举 例]
1摩尔
氧原子
约为6.02×1023个
1摩尔
水分子
约为6.02×1023个
1摩尔
氯离子
约为6.02×1023个
[讲 述] 应注意的几个问题
1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023个H2O中，含有 molH， molO。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。
[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
[复 习] 相对原子质量的计算
以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ，因此1molO质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板 书] 三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M
3、单位：g/mol
4、计算公式：M=m/n
[举 例] 课本上例题。
[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作 业] 课本P48习题。
4、物质的量教案
知士标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量
(g/个)
1摩尔物质含有的
粒子数(个)
1摩尔物质质量
(g)
[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。
[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?
[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16gy=32g
[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)
5、物质的量教案
一、 教材分析
1. 本节教材的地位和作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了 “物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
2. 教学内容
本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。
3. 教学目标
⑴ 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点
【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。
【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。
为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。
⑴游戏。通过学生数粉笔的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。
⑵质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。
⑶分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题——结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。
二、 学情学法分析
⒈ 学情分析
⑴ 学生起点能力分析
物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。
⑵ 学生“认知方式”分析
学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。
⒉ 学法分析
在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。
⑴ 思——敢思会思
学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。
⑵ 探索——发现问题
对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知蚀解决生活问题。
⑶ 回顾对比——举一反三
本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。
2、 教学方法
本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。
综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”。
6、物质的量教案
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
7、物质的量教案
一、课题：高一化学-物质的量
二、课型：新授课
三、课时：第1课时
四、授课教师：卜婷婷
五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念 摩尔质量的概念 物质的量的求法 已知质量求摩尔质量 已知物质的量求粒子数
七、教学难点对物质的量 摩尔 摩尔质量 摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系
八、教学过程
1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA
6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
8、物质的量教案
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力 方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感 态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知授容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景 引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、/v 、n/v、/，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
（计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1lNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1lNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）
第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 l/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的； 此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的`几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。
拓展升华
成功的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段—多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。
当堂反馈
精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150L0.5 l/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：
A．150L1l/L氯化镁溶液 B．450L1.5 l/L氯酸钾溶液
C．50L1.5 l/L氯化钾溶液 D．50L0.5 l/L氯化铁溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为a l/L， 密度为g/c3，则这种溶液的质量分数是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。而对于基础较薄弱的学生，我为他们准备下列练习。
（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为g/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？
（2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？
带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。
本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
一周前，学生们经历了溶液标签的收集过程，都主动与我交流，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀！” “我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。
9、物质的量教案
一. 教学背景分析
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标
知识与技能
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观
1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
10、量一量大班教案
一、心育目标：
⒈让儿童通过亲自参与活动，知道自己身高、体重的变化，懂得自己的身体是在不断生长 的。
⒉培养儿童能够关心自己的身体变化，发展自我意识。
二、活动准备：
儿童入园时的身长图和体重表。
三、活动过程：
(一)出示儿童刚入园的身长图和体重表，引起儿童观察，并进行讨论。
⒈这些图片上的娃娃是谁?(贴有照片的儿童外形)
⒉上面有些什么?(表示身高的竹子和体重的小称砣)
小结：这些都是我们刚上幼儿时保健老师给我们量身高，称体重的表，上面的一根竹子和一个小砣就表示那时我们的身高和体重。
(二)通过操作活动对比，让儿童感知其中变化，了解自己在长大。
⒈小朋友，现在你们的身高和体重有没有变化?
⒉请儿童现场量身高称体重，再贴上表示身高的竹子和小称砣。
⒊请儿童在观察对比，了解其中变化。
小结：刚才我们发现小朋友在原来的竹子上又加上了一根小竹子，竹子越长越高，说明小朋友长高了，小称砣越来越多，说明小朋友变重了。我们长大了。
(三)通过讨论，知道我们长大了，学会了许多本领。
“现在，我们长大了，在幼儿学会了哪些本领?”(从生活自理能力、学习、游戏等方面去讨论)
小结：我们长大了，学会自己吃饭，能高高兴兴上幼儿，会讲故事，会念儿歌，拍皮球，玩各种游戏，今后我们还会长大，学会更多的本领。
四、亲子活动
建议家长在家中一角，为孩子做两颗生长树，一棵记录身高的变化，一棵记录体重的变化，并定期为孩子测量。
五、活动评价：
⒈知道自己在不断地长大；
⒉逐步学会关注自己身体的变化。
11、量一量大班教案
设计意图：
《纲要》指出："科学教育应密切联系幼儿的实际生活，并利用身边的事物与现象作为科学的探究对象"。大班幼儿对于数的认识已经不断加深，测量也是他们认识数的一种方法，孩子们在科学活动中亲手探索的过程远比直接得到结果更感兴趣。设计此次活动，让孩子们自主选择生活中常见的自然测量工具探索正确的测量方法，在寻求答案的过程中，孩子们即感受到探索的乐趣，又体验了成功的喜悦，让孩子们在不断尝试中快乐、自主地学习。
活动名称：科学
活动内容：量一量
活动目标：
1、能借助自然工具测量周围的物体，测量工具不同，测量的结果也不同。
2、学习正确测量长度的方法，并用表格记录测量结果。
3、喜欢动手操作，体验自主探索的乐趣。
4、让幼儿学会初步的记录方法。
5、通过实际操作，培养幼儿的动手操作能力。
活动重点：能借助自然工具测量周围的物体，测量工具不同，测量的结果也不同。
活动难点：学习正确测量长度的方法，并用表格记录测量结果。
活动准备：纸棍、记录表、水彩笔、铅笔、毛线、吸管、图片、
活动过程：
一、导入
故事《去超市的路》
--小熊从哪一条路去超市更近？你是怎么知道的？
--小熊还想知道这条最近的路到底有多远？你们帮他想想办法。
二、过程
1、第一次探索测量
①介绍并发放测量工具好记录表1，幼儿尝试量一量。
幼儿人手一根相同长度的纸棍，每人一张记录表，用自己的方法测量事先准备好的小路且做好记录。
②请几个幼儿介绍自己的测量结果，教师做记录。
③集体讨论：为什么相同的路程、相同的工具，量出来的结果会不一样？请个别幼儿再现刚才的测量方法，尝试找出正确的测量方法。
④教师示范正确量法：顶端要对齐，首尾要相接，并且用水彩笔做记号。
2、第二次实践正确测量方法
①再次发放相同长度的纸棍，幼儿分组用正确的测量方法量一量，并做记录。
②小结：测量同一物体时，测量工具一样，测量结果也一样。
3、第三次应用测量
①提问：除了刚才用的纸棍能测量物体外，生活中还有那些东西可以用来测量？
出示教师准备的材料，介绍记录表2，猜测：不同量具测量同一种物体，结果一样吗？
②幼儿5-6人为一组，每组一张记录表，分别用不同工具完成两个不同测量任务。
③集体验证结果，小结：测量同一物体时，测量工具不一样，测量结果也不一样。
三、延伸活动：自然测量这种方法还可以帮我们测量那些东西?我们一起去试试。
活动反思：
由于选择的教学内容《自然测量》活动是幼儿较感兴趣的一项数学活动内容，也是一项操作性很强的活动;而且，我为幼儿也准备充分的材料，能做到人手一份。所以，幼儿在活动中主动性及积极性都很强，探索活动中个个都表现地很投入，许多平时比较不爱动手的孩子在此次活动中也显得活跃多了。幼儿通过多次的自由探索活动，已能掌握比较准确的测量方法了;幼儿在测量中，各项能力也得到了发展，特别是动手能力及探索能力。
第一环节
适宜行为：在第一个环节中，让幼儿进行探索性测量，并根据自己的测量经验进行讨论，让幼儿把自己的做法和想法说出来，起到了互相学习，互相借鉴的作用，而且个别幼儿的演示、教师的示范讲解，使幼儿对正确的测量方法有了初步地了解。
不足之处：
1、幼儿人数较多，而空间有限，选择椅子的高度来测量，让孩子的视线受阻，活动不方便。
2、在我示范正确的测量方法时，选择了和幼儿一样的测量对象椅子，由于空间受阻，因此做在后面及旁边的幼儿观察地比较不清楚。
12、量一量大班教案
设计意图：
孩子们在户外观察秋天的景色时，对大树的外形特征产生了兴趣，荣寅宸与毛坚在讨论小花园里的雪松有多高、有多粗？尤阳与王浩在争论雪松和谷树谁长得高？谁长的粗？为满足幼儿的好奇心，从他们的兴趣出发，引导幼儿用自己的方式进行测量，所以设计了这一活动。
活动目标：
1、各种材料、各种方法测量树，知道树干有高矮、粗细等。
2、初步学习测量及记录的方法。
3、培养幼儿比较和判断的能力。
4、引导幼儿积极与材料互动，体验数学活动的乐趣。
5、引发幼儿学习的兴趣。
活动准备：
1、户外。
2、长短绳子、各种尺（长短直尺、卷尺、三角尺）、记录纸、笔、竹竿等，地上画有刻度线。
活动过程：
一、引导幼儿用目测的方法观察树，用语言简单表述出树的不同。
1、小花园里的树真多，你知道他们的名字吗？
2、这些树长得一样吗？怎么不一样？
二、组织幼儿开展讨论，寻找测量树干粗细的方法。
1、刚才小朋友说树干有粗细，哪棵粗？哪棵细？你是怎么知道的？（目测）
2、有没有办法知道××到底有多少粗？××有多少细呢？
幼儿讨论：用手环抱、尺量、绳子量……
三、幼儿自由选择各种材料测量雪松后交流：
1、粗细：
（1）、用什么材料测量？有多少粗（在记录纸上记录）？什么方法测量的？
（2）、（选择用绳子测量的）怎样知道测出来的数字是多少？
（3）、为什么测量出的粗细不一样？（有的测底部、有的测中部）
2、高矮：
（1）、小花园里哪棵树最高？
有多高？你怎么知道？（目测：用尺无法测量高度时可目测）
怎么记录？
（2）、瓜子黄杨树长得高不高？怎么测？（直接测量）
（3）、龙柏长得不高不矮，有什么方法测量？
用钢皮卷尺直接测量；
用竹竿等替代物量，然后竹竿放地上用尺量。
四、小小树医生
1、医生每年都要给小朋友体检，量量身高和胸围。现在请你们来做树医生，给这些树检查身体。幼儿每人选择一棵树进行高矮、粗细的测量，并把数字记录在记录表上。
2、互相交流记录结果。
活动反思：
幼儿，对与数的概念理解难掌握，测量的意义难理解，只有利用日常生活中见到的，加上让幼儿自己操作自己动手来寻求答案，让幼儿真正了解测量的乐趣。这一活动幼儿比较兴趣参与活动，但是测量结果的记录有所欠佳。虽然幼儿乐与参与了活动，但是实践过程操作能力还不够强。在以后的数学教学中，应该多锻炼幼儿的动手能力。
13、量一量大班教案
活动目标：
1.初步了解和学习直尺的使用方法。
2.欣赏各种尺子(直尺、三角尺、卷尺等)，了解其不同的作用。
3.萌发对测量的兴趣。
4.培养幼儿的尝试精神，发展幼儿思维的敏捷性、逻辑性。
5.喜欢数学活动，乐意参与各种操作游戏，培养思维的逆反性。
活动准备：
1.与幼儿人数相等的各种尺子(直尺、三角尺、卷尺等)
2.测量的表格、笔和纸盒
活动过程：
一、提问引发思考
师：教师里面的桌子、椅子、黑板，你们知道他们有多宽有多长么?
师：那如果我想知道他们的有多长有多宽，谁可以帮助我呢?(幼：尺子)
师：现在请你观察一下尺子上有什么?尺子是干什么用的呢?你在什么地方看到过尺子呢?
教师小结：尺子上面有数字、有刻度，是一格一格的;尺子是能够用来测量物体长度的工具。
二、演示和操作
师：请你们拿出自己准备好的尺子，现在请你来数一数直尺上面的小格子(就是刻度)，数完以后请你尝试测量一下铅笔盒的长度。量出请闭合的长是几个小格子，宽是几个小格子，并把你量出来的结果记录在纸上。
师：现在你已经量好了，我请几个小朋友来告诉我你的测量结果?
教师小结：测量时尺子和被测量的物体起点要对齐，要及时做记号，继续测量。要记住原来量了多少格，然后把你几次测量的数据加在一起，最后结果就是物体的测量长度。
三、幼儿思考，提出问题
师：下面请你们讨论一下为什么小朋友测量的铅笔盒的长和宽是不一样的呢?(引导幼儿小结：铅笔盒的大小不同，他们测量出来的结果就不同。)
师：现在你可以用你的尺子，和刚刚老师教你们的那种方法去测量别的物体了。
四、问题迁移，欣赏各种尺(直尺、三角尺、卷尺等)，并了解作用。
师：今天我们还带来了很多各种各样的尺子，请你们先来欣赏一下这些尺子，看看这些尺子有什么作用，你都在哪里看到过这些尺子呢?
活动反思：
这一课旨在通过学生对自己身边熟悉的事物的测量，加深对米、厘米的认识，通过实际测量周围物体的长度，培养学生的应用意识。通过在没有尺子的情况下想大致知道物体的长度的需求，激发学生认识身上的“尺”，用自己身上的尺来表示其他物体的长度，从而锻炼学生的实际操作能力和创新思维能力。
本节课通过第一部分认识各种尺让学生了解了尺子的分类，第二部分是通过用尺量学生身高和用软尺量学生的头围让学生亲身实践去感受，学会用尺量，第三部分是认识身上的尺，比如食指宽约1cm，小指长约3cm，一长约10cm，一步大约50cm，臂展长大约1米等，最后一部分告诉大家可以用自己身上的尺来表示其他物体的长度，整节课下来学生热情很高，也能很好地掌握教学内容，他们都很积极地去测量身边的物体，去了解一些身边熟知物体的'长度。
本节课的不足之处是学生没有太多的时间去了解生活中物体的长度，比如应该多涉及一些类似鳄鱼身体的长度、长颈鹿的身长等等，让学生尽可能多地去了解生活中物体的长度，并将其应用于生活中。
14、量一量大班教案
【活动目标】
1、初步掌握用自然物测量长度的方法。
2、进一步感知量具的长短与测量结果有关，量具越长，测量的次数越少，量具越短，测量的次数越多。
3、对测量活动感兴趣。
4、让幼儿学会初步的记录方法。
5、通过观察、交流与讨论等活动，感知周围事物的不断变化，知道一切都在变。
【活动准备】
1、幼儿已有用等长的量具一一排列摆放进行测量的经验
2、学具：
（1）各种长度不同的量具
（2）记录用的作业单、笔等
3、教学用品
相等长度的小课桌若干、其他等物
【活动过程】
一、用打扮教室引起幼儿的测量兴趣
T：春天到了，我们小朋友们都穿上了好看的衣服，我们幼儿园也将要打扮一新，我们要给这里的小桌子做一个布的桌套，桌套要和桌子一样大小，现在我们就来量量看，桌子有多长。
二、幼儿自选一种量具进行测量。量好后，请幼儿用笔和纸记录下来。
三、幼儿交流自己刚才的测量方法与结果。
教师讲述正确的方法：要求每次测量注意首尾相接。
讨论：量相同的桌子为什么会有不同的测量结果？
【活动小结】
测量工具越长，测得的结果越小，
测量工具越短，测得的结果越大。
幼儿换一种测量工具进行测量，并和第一次的测量结果进行比较，再次感受量具长短与测量结果之间的关系。
师生共同小结
在测量活动中，我们发现大家测量相同的小桌子，用的量具越长，测量的次数越少；最具越短，测量的次数越多。
【活动反思】
由于选择的教学内容《自然测量》活动是幼儿较感兴趣的一项数学活动内容，也是一项操作性很强的活动；而且，我为幼儿也准备充分的材料，能做到人手一份。所以，幼儿在活动中主动性及积极性都很强，探索活动中个个都表现地很投入，许多平时比较不爱动手的孩子在此次活动中也显得活跃多了。幼儿通过多次的自由探索活动，已能掌握比较准确的测量方法了；幼儿在测量中，各项能力也得到了发展，特别是动手能力及探索能力。
第一环节
适宜行为：在第一个环节中，让幼儿进行探索性测量，并根据自己的测量经验进行讨论，让幼儿把自己的做法和想法说出来，起到了互相学习，互相借鉴的作用，而且个别幼儿的演示、教师的示范讲解，使幼儿对正确的测量方法有了初步地了解。
不足之处：
1、幼儿人数较多，而空间有限，选择椅子的高度来测量，让孩子的视线受阻，活动不方便。
2、在我示范正确的测量方法时，选择了和幼儿一样的测量对象椅子，由于空间受阻，因此做在后面及旁边的幼儿观察地比较不清楚。
15、量一量大班教案
活动目标：
1、初步掌握用自然物正确测量长度的方法，并记录测量结果。
2、培养幼儿运用工具实践操作的能力。
3、感知测量工具的长短与测量结果的关系，体验测量的乐趣。
活动准备：
1、探索材料：吸管、小棒、筷子等。
2、记录材料：幼儿人手一份记录纸、笔。
活动过程：
（一）导入。
1、出示一块桌布，引导幼儿猜想桌布的长短。
教师：“这是什么？是什么形状的？我还需要再来裁几块这样正方形的桌布，但我还不知道这块桌布的边到底有多长，所以今天就请小铺来帮我量一量这桌布的边有多长？”
2、引导幼儿讨论用吸管测量桌布的正确方法
教师：“你想到用哪些工具来量这块桌布呢？（幼儿自由讨论）
教师：“其实量桌布可以用很多的工具，今天我给小朋友每人准备了一根一样长短的筷子，请你来量一下这块桌布的边有多长？”
教师：“请你们想一想，试一试，只有一根筷子的时候应该怎么样来量？并且把你量的次数的结果记录在桌上的纸上。”
3、幼儿进行第一次操作，并总结正确的测量方法。
（1）幼儿讲解自己测量的方法。
教师小结：从头开始量，量一下在末尾做一个记号，然后再从这个记号接着量，中间不能留缝隙，这样才不会重复，也不会漏掉。量一次数一次，量了多少次就代表桌布有多长。
（2）教师：那我们来看看，我们用一样长短的筷子测量了桌布，次数是多少？你从这张表里发现了什么？
教师小结：同样长短的同一工具在测量相同长度的东西的时候，它测量的结果是一样的。