初中化学常考知识点总结

初中化学常考知识点总结

引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!

概念

1、*的组成——*离子+*根离子

2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子

3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb

5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。

6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

熟记下列反应方程式

(一)*的*质

(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。

(2)*+碱=盐+水。

(3)*+某些金属氧化物=盐+水。

(4)*+活泼金属=盐+*气。

(5)*+盐=新盐+新*。

1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少

2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*

3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*

4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*

(二)碱的*质：

(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+*=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

(5)不溶*碱加热分解

1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o

2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o

3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊

4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o

5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2

(三)盐的*质：

(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*

2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生

4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生

5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生

6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生

7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生

金属活动*顺序表

钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

含义：

①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。

②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。

③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)

前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液

溶解*表

(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。

(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

(3)盐的溶解*：

钾、*、铵、*四盐溶。

*化物除agcl不溶外，其余全溶。

硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。

碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。

顺口溜：

钾、*、铵盐、**盐均可溶;

硫*除钡，*除银，放入水中都不见;

碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;

碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。

反应条件

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟*反应的条件——

(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。

(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。

(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

3、金属和盐反应的条件：

(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。

(2)、盐要可溶，

(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应

4、碱和盐反应的条件：

1、反应物都要可溶

2、要有沉淀或气体或水生成

盐和盐反应的条件：

1、反应物都要可溶，

2、要有沉淀或气体或水生成

*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成

5、可溶*碱naohkohca(oh)2

ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解

熟记常见物质的俗称和化学式

生石灰——cao

熟石灰、消石灰——ca(oh)2

食盐——nacl

石灰石、大理石——caco3

纯碱、苏打——na2co3

火碱、烧碱、苛**——naoh

小苏打——nahco3

铁锈、赤铁矿——fe2o3

磁铁矿——fe3o4

金刚石、石墨——c干*——co2

*——h2o

天然气(甲*)——ch4

酒精(乙醇)——c2h5oh

醋*(乙*)——ch3cooh

熟记常见物质的颜*

红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)

黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等

紫黑*的固体——kmno4

黄*的固体——s

蓝*的固体——cuso4·5h2o

蓝*絮状沉淀——cu(oh)2

红褐*絮状沉淀——fe(oh)3

常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl

溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀

溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀

蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

物质的检验和鉴别

1、检验稀盐*(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。

2、检验稀硫*(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。

3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。

4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。

5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。

6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。

如何判断溶液

判断溶液的*碱*——用指示剂

判断溶液的*碱度——用ph来表示

01234567(中*)891011121314

←**增强碱*增强→

紫*石蕊无**酞

ph<7为**显红*显无*

ph=7为中*显紫*显无*

ph>7为碱*显蓝*显红*

干燥剂的选择

1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)

中*气体(如：h2、o2、n2、co)

※不能干燥碱*气体(如：nh3)

2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)

中*气体(如：h2、o2、n2、co)

※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)

3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

装置连接

除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)

浓硫*硫*铜粉末

除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙

第2篇：化学知识点总结：常考易错知识点盘点

1、羟基就是*氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而*氧根是一个原子团，是一个*离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于*氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫*中有两个oh也是羟基，众所周知，硫*不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫*氧根。

2、fe3+离子是黄*的

众所周知，fecl3溶液是黄*的，但是不是意味着fe3+就是黄*的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强*根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕*的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕*的，一般浓度就显黄*，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+

离子是淡紫*的而不是黄*的。将fe3+溶液加入过量的*来抑制水解，黄*将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解*表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定*极差，室温就能分解，所以在复分

解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个*作，是可以得到agoh这个白*沉淀的。

2005-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧*具体是几元*看*中h的个数。

多元*究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的*是不能电离出来的。如亚**(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元*，

但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元*。当然，有的还要考虑别

的因素，如路易斯*h3bo3就不能由此来解释。2005-10-39:57:00西部化雪

5、*式盐溶液呈**吗?

表面上看，“*”式盐溶液当然呈**啦，其实不然。到底*式盐呈什么*，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈**,当电离程度小于水解程度

时,则成碱*。如果这是强*的*式盐，因为它电离出了大量的h+，而且*离子不水解，所以强*的*式盐溶液一定呈**。而弱*的*式盐，则要比较它电离出

h+的能力和*离子水解的程度了。如果*离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱*;反过来，如果*离子电离出h+

的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈**。

6、h2so4有强氧化*

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化*体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所

以它有强氧化*。而稀h2so4(或so42-)的氧化*几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化*还弱得多。这也体现了低

价态非金属的含氧*根的氧化*比高价态的强，和hclo与hclo4的**强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化*时必须严谨，前面加上“浓”字。

2005-10-39:57:00西部化雪

7、盐*是*化*的俗称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐*就是*化*的俗称。其实盐*是混合物，是*化*和水的混合物;而*化*是纯净物，两者根本不同的。*化*溶于水叫做***，***的俗称就是盐*了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱*强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热

水反应后滴*酞变红的，*mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动*这么弱，想必agoh一定

为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中*，也可得知agoh也是一中强碱。2005-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水

很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应

实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓

h2so4的强氧化*，能体现强氧化*的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成

了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点

中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓**更强的氧化*

旧的说法就是，浓**和浓盐*反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐*中存在高浓度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原*，使得au能被浓**所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化*强，而是它能提

高金的还原*。

1、干*是固态co2的俗称，它并非是固态的水——*;因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似*，故把它叫做“*”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白*误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄*金属光泽所误。

6、“石炭*”并非是*，它是有机物苯*的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有**而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、“水银”不是银是*，因其常温下呈液态且为银白*而得名。

8、过**钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱*且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋*铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(*三醇)，因其无*、粘稠、有甜味，外观似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无*粘稠，既有粘*(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫*并不发烟，而是形成的*雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐*等强*腐蚀而“生锈’。

15、*醛树脂不是酯，而是由苯*跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐*跟浓**以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就*质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚*。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘*不是*，而是hg2cl2。

21、王铜不是铜，而是cucl2·3cu(oh)2。碱式*化铜

22、臭碱不是碱，而是na2s·9h2o，因其水溶液显碱*(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白*沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，产生白*沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。

第3篇：初中化学常考知识点归纳总结

初中的化学属于理科中的文科，学习初期，基本理论概念和理化*质比较多，需要同学们不断反复地加以复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

5.检查装置气密*时，没有将导管先*水里，或*水中太深，气体无法逸出。

6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛*化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫*的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

8.*品用量太多，如**与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费*品。

9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用*匙取粉末*品时，没有用纸将*匙擦干净，就去取另一种*品，造成严重污染。

10.试验氨的溶解*时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红*石蕊试纸没有用水润湿。

11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

12.用高锰*钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰*钾进入导管污染水槽。

13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。

14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。

15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

一、实验室制取气体时收集气体的方法

1.排水法：

(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

2.排气法：

(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

(2)排空气集气法的特点是*作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：

a.用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于*作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

b.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

二、收集气体时验满的方法

(1)排水法：

集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：

要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

三、气体的干燥与除杂

气体的干燥原则：

浓硫*、固体*氧化*、硫*铜固体、*化钙固体作干燥剂。

(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的*质，干燥剂不能与*燥的物质反应。

(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：

不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：**杂质用碱*试剂吸收，碱*杂质用**试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶*物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、s、p等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一*、稳定*。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的*质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如*化*)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。

1.初三化学常考知识点的归纳

2.初中化学必背知识点的归纳

3.初中化学必背的知识点归纳

4.初三化学重点知识点整理归纳

5.初中化学重点知识点的汇总

第4篇：初中化学上册常考知识点总结

认真学习化学的时候，我们会发现化学的世界是十分奇妙的，想知道初中要学习哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的初中化学上册常考知识点总结，希望对大家有用!

*气h2

1、物理*质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学*质：

(1)可燃*(用途：高能燃料;*氧焰焊接，切割金属)

2h2+o2====2h2o点燃前，要验纯

*气验纯的方法：

用向下排空气法或排水法收集一试管*气，集满*气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的*气。点火后，根据声音判断*气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示*气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的*气已经纯净，可以使用。重新收集*气检验时，应另换一支试管进行*作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集*气进行点火验纯

现象：发出淡蓝*火焰，放出热量，有水珠产生

(2)还原*(用途：冶炼金属)

h2+cuo===cu+h2o*气“早出晚归”

现象：黑*粉末变红*，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃*，又有还原*的物质h2、c、co)

3、*气的实验室制法

原理：zn+h2so4=znso4+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑

不可用浓盐*的原因浓盐*有强挥发*;

不可用浓硫*或**的原因浓硫*和**有强氧化*。

一、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学*质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

*质体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子*为原子，原子重新组合成新的分子。

二、物质的组成、构成及分类

组成：物质(纯净物)由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如*化*由*化*分子构成。h2、o2、n2、cl2。

离子：nacl等离子化合物，如*化*由*离子(na+)*离子(cl-)构成

混合物(多种物质)

分类单质：金属、非金属、稀有气体(一种元素)

ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质(多种元素)

无机化合物

氧化物h2ocuoco2

*hclh2so4hno3

碱naohca(oh)2koh

盐naclcuso4na2co3

物质的组成的表示：

1、化合价+2

a、写法及意义：mg：镁元素化合价为+2价mgcl2：*化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义

fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3fe2+：3个亚铁离子

2h2o两个水分子，每个水分子含有2个*原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的*质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、*气、

氮气、*气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2。

b化合物：正价在前，负价在后(nh3，ch4除外)

(2)意义：如化学式h2o的意义：4点化学式fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

1.初中化学必考知识要点总结

2.九年级化学上册知识点的归纳总结

3.九年级化学上册知识点复习和归纳

4.初三化学必备知识要点归纳

5.初中化学必记的知识点总结

6.初三化学必背知识点

第5篇：初中化学常考知识点总结

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

no2、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的式：

nh3（氨气）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲*）、

so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、

no2（二氧化氮）、h2s（硫化*）、hcl（*化*）

4、常见的*根或离子：

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**)、

mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、

hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、

h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾**和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等；

b.固态非金属。如：碳c硫s*p等

c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2（氧气）、n2（氮气）、h2（*气）

f2（*气）、cl2（*气）、br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo（氧化镁）、nacl（*化*）

②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4（高锰*钾）、k2mno4（锰*钾）

mgso4（硫*镁）、caco3（碳*钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c初二.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本p73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学*质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（he有2个），结构稳定，*质稳定。

金属方程式

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

41．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

42.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

43.铝在空气中形成氧化膜：4al+3o2=2al2o3

（2）金属单质+*--------盐+*气（置换反应）

44.锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑

45.铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑

46.镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑

47.铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

48.锌和稀盐*zn+2hcl==zncl2+h2↑

49.铁和稀盐*fe+2hcl==fecl2+h2↑

50.镁和稀盐*mg+2hcl==mgcl2+h2↑

51．铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52初中英语.铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu

53.锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4==znso4+cu

54.铜和***溶液反应：cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3co+2fe2o3高温4fe+3co2↑

制取氧气解题指导

一、催化剂与催化作用

在反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和*质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。

【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热**钾制取氧气，发生如下反应：

**钾*化钾+氧气

（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量；

a.不变b.变大c.变小d.可能变大也可能变小

（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）

a.不能产生氧气b.产生氧气的速率慢c.产生氧气的总量减少d.没有*化钾生成

【解析】二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学*质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变**钾分解速率，没有加入二氧化锰，**钾分解很慢；对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。【*】（1）a（2）b

三、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表：

【例题4】下列变化中不属于分解反应的是（）

a.分离液态空气制氧气b.加热高锰*钾制氧气

c.加热过氧化*制取氧气d.加热**钾和二氧化锰的混合物制取氧气

【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气，其过程是把液态空气升温到液氮的沸点，使液氮先蒸发，剩余的主要就是液氧。这一过程中发生的是变化。其他几个选项中的反应物只有一种，生成了两种或三种物质，因此属于分解反应。其中d选项中二氧化锰是催化剂，在这一反应中反应物只有**钾一种。【*】a

【例题2】某小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅后，得知有以下两个反应可以生成氨气:

第6篇：初中化学常考的知识点总结

初中化学里面有很多知识值得我们去记忆，但是里面蕴含的知识众多，我们要经常梳理课本内容，不然很容易会遗漏重要的知识点。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用!

制取氧气

1、实验室常采用分解过氧化*溶液(加二氧化锰)、加热**钾(加二氧化锰)或加热高锰*钾的方法制取氧气。

2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在化学反应前后都没有变化的物质。(又叫触媒)

3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。(表示法：ab=a+b)

5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

6、收集装置的选择依据：(同时注意不能与空气或水反应)

(1)气体的溶解*：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的，用排水法收集。

(2)气体的密度：密度比空气大用向上排空气法收集，若比空气小用向下排空气法收集。

7、氧气的收集方法：向上排空气法(因密度比空气略大);排水法(因不易溶于水)

8、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，则*该气体是氧气。

9、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，如果复燃，则*已满。

10、制取氧气的*作步骤：(1)检查装置的气密*(2)加入*品(3)按顺序装配仪器(4)加热(5)收集(6)停止加热，先把导管移出水面(7)熄灭火焰。

11、用高锰*钾制氧气的实验装置图注意事项：

a、试管口应略向下倾斜，防止*品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管受热不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回试管底部引起试管炸裂.)

b、铁夹应夹在试管口1/4—1/3处，便于加热，松紧要适度。

c、导气管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。

d、装*品前必须检查装置的气密*。

e、*品要下铺在试管后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有*品的前部加热，再逐步向后移动。

12、制取氧气时注意事项：

a、用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集氧气不纯。

b、当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中水倒吸到试管内，使试管炸裂。

c、如果kmno4加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时氧气流把高锰*钾粉末带入导管。

13、工业上制氧气的方法分离液态空气的方法，原理液态氮气的沸点比液态氧气的沸点低，方法蒸馏。

一、实验室*品取用规则

1.“三不原则”：不能用手接触*品，不要把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。

2.注意节约*品。应该严格按照实验规定的用量取用*品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1~2ml)取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的*品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、固体*品的取用

1.固体*品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用*匙或纸槽取用。*作时先使试管倾斜，把*匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)

3.块状*品一般用镊子夹取。*作时先横放容器，把*品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使*品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)

4.用过的*匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

三、液体*品的取用

液体*品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密*。

1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒

使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止*品腐蚀实验台或污染*品】;

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止*液损失】;

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止*液洒出腐蚀标签】;

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止*品潮解、变质】。

2.取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管

使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：

a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体——使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加*液至所需刻度线;

b.读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

1.物质的变化及*质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质。

①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等。

(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质。

例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学*质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、*、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为**氧化物、碱*氧化物和两*氧化物;

*：在溶液中电离出的阳离子全部为*离子的化合物。*可分为强*和弱*;一元*与多元*;含氧*与无氧*等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是*氧根离子的化合物。碱可分为可溶*和难溶*碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和*根*离子的化合物。盐可分为正盐、*式盐和碱式盐。

4.化学用语