高考化学必考知识点总结汇总
对于化学的高考复习，很多理科生都感到很茫然，w其实复习的时候我们要构建知识网络，巩固基础知识，将最基础的知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白*同时生成一种白*物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四*，放出热量，生成黑*固体物质。
5.加热试管中碳**铵：有刺激*气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.*气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝*。
7.*气在*气中燃烧：发出苍白*火焰，产生大量的热。
8.在试管中用*气还原氧化铜：黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝*的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳*钾固体的试管中滴加盐*：有气体生成。
12.加热试管中的硫*铜晶体：蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成。
13.*在*气中燃烧：剧烈燃烧，生成白*固体。
14.点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝*火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用***化的**银溶液，有白*沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用***化的*化钡溶液，有白*沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫*的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄*，并有气体生成。
18.在硫*铜溶液中滴加*氧化*溶液：有蓝*絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无*ki溶液中，溶液中有褐*的物质产生。
20.在三*化铁溶液中滴加*氧化*溶液：有红褐*沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫*铜溶液中：铁钉表面有红*物质附着，溶液颜*逐渐变浅。
23.将铜片*入***溶液中：铜片表面有银白*物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳**溶液：有白*沉淀生成。
25.细铜丝在*气中燃烧后加入水：有棕*的*生成，加水后生成绿*的溶液。
26.强光照**气、*气的混合气体：迅速反应发生*。
27.红*在*气中燃烧：有白**雾生成。
28.*气遇到湿的有*布条：有*布条的颜*退去。
29.加热浓盐*与二氧化锰的混合物：有黄绿*刺激*气味气体生成。
非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金属*化物(nah)
1、还原*:
4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o
4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o
4hcl(g)+o22cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o
2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
h2s+4na2o2+2h2o=8na+++
2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=n2↑+2h2o
4nh3+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh3+5o24no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)
nah+h2o=na++oh–+h2↑
4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：
①ch：c2h2和c6h6
②ch2：烯烃和环*烃
③ch2o：*醛、乙*、***酯
④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;
举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。
5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca
7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。
14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极*键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
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